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Revisado em 2025-12-24. O que continua em debate é marcado como tal.
== Classificação dos solventes == Os solventes podem ser classificados de diferentes maneiras, entre elas pela polaridade, capacidade de doar ou aceitar ligações de hidrogênio, composição química e propriedades físicas. Uma divisão comum separa solventes de baixa polaridade dos solventes polares. Um caso particular é o mercúrio elementar, cujas soluções metálicas são chamadas de amálgamas. Também existem outras soluções de metais líquidos à temperatura ambiente. A constante dielétrica, ou permissividade relativa, fornece uma medida aproximada de alguns aspectos da polaridade de um solvente. A forte resposta dielétrica da água é expressa por uma constante de aproximadamente 88 a 0 °C. Solventes com constante dielétrica inferior a aproximadamente 15 são muitas vezes chamados de pouco polares ou apolares, embora não exista um único valor que descreva todas as formas de interação entre solvente e soluto. A constante dielétrica expressa a capacidade de um meio de reduzir o campo elétrico produzido por cargas nele presentes em comparação com o vácuo. Por isso, juntamente com outras propriedades, ela ajuda a estimar a capacidade de um solvente de estabilizar íons e dissolver determinados compostos iônicos. A solubilidade real depende também de fatores como energia reticular, solvatação, temperatura e outras interações intermoleculares.
Fontes: pt.wikipedia.org
=== Outras escalas de polaridade === A constante dielétrica não é a única medida usada para caracterizar solventes. Como propriedades diferentes do meio podem afetar uma reação de maneiras diferentes, foram criadas escalas empíricas sensíveis a interações específicas. Na equação de Grunwald-Winstein, o parâmetro Y expressa o poder ionizante do solvente, enquanto m mede a sensibilidade do substrato a esse efeito. A escala Z de Kosower mede a polaridade a partir do efeito do solvente sobre os máximos de absorção no ultravioleta de determinados sais, em especial compostos de piridínio. O número doador e as escalas de doação e aceitação medem a maneira como o solvente interage com espécies de referência, como ácidos e bases de Lewis. O parâmetro de solubilidade de Hildebrand é a raiz quadrada da densidade de energia coesiva. É usado principalmente com sistemas nos quais predominam forças de dispersão e não representa separadamente interações mais específicas, como ligações de hidrogênio. O corante de Reichardt, um corante solvatocrômico cuja absorção muda em função do meio, fornece a escala ET(30). ET corresponde à energia da transição eletrônica usada na medição, em kcal/mol, e o número 30 designa o corante. Outra escala aproximadamente correlacionada, ET(33), pode ser definida com vermelho do Nilo. O parâmetro de solvente ϸ de Gregory é um parâmetro de densidade de carga obtido por cálculos de química quântica. Ele reproduz muitos parâmetros experimentais, sobretudo os números doador e aceptor, por meio de uma análise eletrostática de decomposição de carga.
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O parâmetro foi desenvolvido inicialmente para quantificar interações relacionadas à série de Hofmeister de forma aplicável a íons monoatômicos e poliatômicos. A polaridade, o momento dipolar, a polarizabilidade e a capacidade de formar ligações de hidrogênio afetam que compostos um solvente consegue dissolver e com que outros líquidos ele é miscível. Como regra empírica, substâncias polares tendem a apresentar maior solubilidade em solventes polares e substâncias apolares em solventes apolares, princípio resumido pela expressão "semelhante dissolve semelhante". A regra é uma aproximação e não substitui a consideração das interações e energias específicas de cada sistema. Compostos fortemente polares, como açúcares, entre eles a sacarose, e muitos sais inorgânicos, como o sal de cozinha, dissolvem-se bem em água. Compostos pouco polares, como muitos óleos e ceras, apresentam maior solubilidade em solventes pouco polares, como hexano. Água e hexano, assim como vinagre e óleo vegetal, não são miscíveis e formam duas fases depois de cessada a agitação. A polaridade pode ser decomposta em contribuições diferentes. Os Parâmetros de Kamlet-Taft expressam dipolaridade e polarizabilidade, π*, acidez de ligação de hidrogênio, α, e basicidade de ligação de hidrogênio, β. Os valores são obtidos a partir de deslocamentos espectrais de corantes solvatocrômicos, entre eles o corante de Reichardt, nitroanilinas e dietilnitroanilina. Os parâmetros de solubilidade de Hansen separam a densidade de energia coesiva em contribuições de dispersão, polaridade e ligação de hidrogênio.
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=== Solventes próticos e apróticos === Na terminologia tradicional da química orgânica, solventes próticos como água, álcoois e ácidos carboxílicos podem atuar como doadores de ligações de hidrogênio. Esses solventes podem solvatar fortemente ânions por meio dessas ligações. Solventes convencionalmente chamados de polares apróticos, como acetona, acetonitrila e dimetilsulfóxido, não atuam como doadores fortes de ligação de hidrogênio e podem apresentar momentos dipolares elevados. A IUPAC usa "solvente HBD", do inglês hydrogen-bond donating solvent, como sinônimo de solvente prótico e o define como um solvente com momento dipolar permanente apreciável e hidrogênios suficientemente ácidos para formar ligações de hidrogênio fortes com o soluto. Um solvente incapaz de atuar como doador de ligação de hidrogênio é chamado de solvente não HBD. Separadamente, a IUPAC define um solvente aprótico como não protogênico em uma dada situação. Solventes normalmente classificados como apróticos podem aceitar ou perder prótons diante de ácidos ou bases de Brønsted suficientemente fortes. A expressão "solvente dipolar aprótico", ou "solvente polar aprótico", é desencorajada pela IUPAC como denominação rigorosa, que recomenda especificar propriedades como caráter dipolar e ausência de caráter protogênico quando isso for necessário. Em reações de substituição nucleofílica, solventes polares próticos costumam favorecer mecanismos SN1, enquanto solventes dipolares não doadores de ligação de hidrogênio frequentemente favorecem mecanismos SN2.
Fontes: pt.wikipedia.org
Epitalon é resumido aqui a partir de literatura pública: definição, contexto e pontos recorrentes na prática. Informação geral, não aconselhamento médico.
A pesquisa sobre Epitalon apoia-se sobretudo em estudos de laboratório e modelos animais; dados clínicos variam conforme a substância.
Pureza e análise (HPLC, espectrometria de massa), reconstituição correta e armazenamento adequado são decisivos.%!(EXTRA string=Epitalon)
Nem todos os mecanismos estão demonstrados e um estudo isolado não é evidência global. As questões abertas são sinalizadas.%!(EXTRA string=Epitalon)